elektrorudi
Mágus
Nagyon szépen köszönöm a magyarázatot.Egy kicsit utánakotortam kémiailag. A Kh mértékéért a karbonátok a felelősek. Úgymint a CaCO3 és a MgCO3. Maradjunk az egyszerűség miatt a kalciumnál. A neutrális(ph7) vízben a CaCO3(mészkő) oldhatósága 0,014g/l (0fok,100kpa nyomáson) ez az alap eset. Ez így ph7. Viszont a mészkő jól oldódik savakban. A szénsav is, mint ilyen oldja. Ekkor keletkezik hidrogénkarbonát. Ez meg mán lúgos. Minél több a vízben oldott mészkő(Kh) annál több C02-t kell beoldani, mert a szénsav egy része reakcióba lép a mészkővel. Ez a folyamat eléggé instabil, ezért sem egyenlőségjel van közte. View attachment 149268
A vízben oldott CO2 (pontosabban H2CO3) koncentráció határozza meg ez esetben, hogy mennyire lesz savas a vized, de mindezt annak fényében, hogy az általa keletkezett hidrogénkarbonát lúgosságát is el kell nyomni. Emiatt nehéz is magasabb Kh mellett savas vizet kapni ugyanannyi CO2 beoldás mellett, illetve egy bizonyos Kh szint felett a szénsav hatása elenyésző lesz, hiszen abból sem lehet akármennyit büntetlenül beoldani. És az egyenlet ennél sokkal több ismeretlenes, mert a legtöbb vízben oldott anyag nem neutrális(Ph7), hozzáad, vagy elvesz a Ph-ból, illetve keresztbe is reakcióba lép minden mindennel...
Ha nagy hülyeséget írtam, biztos lesz egy kémiatudor, aki kijavít...
Háromszor is elolvastam, hogy minden tiszta legyen, amit leírtál. Pont egy ilyen magyarázatra gondoltam. Érthető még nekem is.
Szóval minél több savat adok hozzá, annál lúgosabb lesz a víz! Jó, jó, ne akadj ki, megértettem a lényeget. Ez csak vicc volt.
Viszont ennek alapján, aki 8/4-es Gh/KH arányt tud tartani a <7,0 pH mellett, az igencsak pengeélen táncol, mert ha kicsit megbillen valami, akkor CO2 mérgezés lép fel. Ezért kell minden higt-tech rendszert precízen belőni. Ha egy picit is eltér valaki a sémától, akkor vagy pusztulás vagy alga a dolog vége.
Thanks!