pusy19 said:siki said:A co2-t nem egyből az erjedő cucc palackjáéból szívnám hanem egy hordót megtöltenék vízzel fejre fordítanám és a száját egy másik nagyobb hordóba tenném, így amikor belemegy a fejreállított hordóba a keletkező co2 felmegy a tetejére és kilök egy a saját maga térfogatával azonos térfogatú vizet a másik hordóba. Ez így szépen megtelik és utána bekapcsolom a kompit akkor a hordóba újra visszamegy a víz.
A nyomást ugy számoltam hogy a co2 moláris tömege az 44g/mol. Standard állapotban (25C fok 1bar nyomás) minden gáznak moláris térfogata 24.5dm3/mol, Szobahőmérsékleten (20C fok 1 bar ) 24dm3/mol, Normál (0C fok 1bar) 22.41dm3/mol.
Egy mol azaz 44g co2 Standard állapotban 24.5liter térfogatú, akkor 8g 4.45liter. A kapott értéket (4.45liter) elosztjuk a szifon térfogatával (2liter) az megkapjuk a nyomást 2.27bar
Nagyon ügyes! Grat!
Egy pici hiba viszont lehet van benne.Még pedig a standard állapot megadásból eredően. Az 1bar valójában nem biztos hogy egy bar. :wtf:
Most kb olyan lehet az ábrázatod mint nekem volt az első egyetemi matek órámon mikor közölték, hogy a nulla nem nulla
Elmagyarázom:
Valójában egy bar nyomás az megfelel a mi légköri nyomásunknak.Viszont a manométerek 99%-án 0-val kezdődik a skála. Itt jön a képbe az ipar,ugyan is a ipar miatt ezt az légköri nyomásunkat kinevezték 0 bar-nak. De ez nem igaz. Ezért mondom, hogy "lehet", hogy hiba van benne, mert tudni kell, hogy a forrás ahonnan vetted az adatokat, az ipari meghatározásra gondolt vagy a valós fizikaira.
oké ezt én is tudtam csak nem akartam még az atm-et (atmoszféra=légköri nyomás)) bevezetni így egyszerűbb, a kémia könyvből vannak az adatok még iskolába járok.